Jag förstår att när jonföreningar löses i vatten så bildas det jondipolbindningar och jonerna är fria, men varför bildas det zinkjoner i denna reaktion, och vart kommer divätet ifrån? Jag antar då att H2 bildas då oxoniumjonen ger ifrån sig väte, som sedan bildar kovalent bindning med varandra.
Hej Draxlerz! Du får kolla på elektronstrukturen för de ingående reaktanter samt antalet ingående atomer. Exempelvis, H 3 O. En sådan molekyl är inte rimlig utan är istället en sammansatt jon. För att syreatomen skall kunna binda till sig en tredje väteatom krävs att syreatomen först ger ifrån sig en elektron för att sedan senare kunna binda en väteatom.
Utfallet av denna reaktion blir en Zinkjon som gav ifrån sig 2 elektroner och erhöll därmed ädelgasstruktur, en vätgasmolekyl som tog upp zinkatomens valenselektroner och två vattenmolekyler. Matematiken ska stämma på båda sidorna av reaktionen.
Vi har alltså lika många valenselektroner före reaktionen som efter reaktionen. Ingående: En zinkatom, 2st H 3 O molekyler. Det motsvarar 1 zinkatom, 6 väteatomer och 2 syreatomer. Utgående: En zinkatom, en H 2 molekyl, 2 st H 2 O molekyler.
Ha en trevlig dag nu och tveka inte att fråga om svaret är oklart :. Vätejonerna är bättre på att dra till sig elektroner än vad zinkatomerna är på att hålla fast dem, d v s väte är ädlare än zink. När vätejonerna drar till sig elektroner blir de till väteatomer, som binder kovalent till varandra och bildar vätgas.
Väte betecknas med stort H, inte med litet h, syre betecknas med bokstaven stora O, inte med 0 noll. Detta är jätteviktigt i kemi! Jag kan gissa vad du menar, men du måste lära dig att skriva korrekt. Du behöver Logga in eller Bli medlem först!
Draxlerz är nöjd med hjälpen Avmarkera. Draxlerz 65 — Fd. Medlem Postad: 25 feb Truppeduppe 81 Postad: 25 feb Smaragdalena — Lärare Postad: 25 feb